高中階段金屬化學方程式

無機化學部分非金屬單質（F2 ,Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1. 氧化性：F2 + H2 === 2HF 2F2 +2H2O===4HF+O2 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl32Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl(2004北京高考) 2. 還原性 S+6HNO3（濃）===H2SO4+6NO2↑+2H2O 3S+4 HNO3（稀）===3SO2+4NO↑+2H2O(X2表示F2,Cl2,Br2) PX3+X2===PX5C+CO2===2CO （生成水煤氣）（製得粗硅） Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑3.（鹼中）歧化 Cl2+H2O===HCl+HClO （加酸抑制歧化，加鹼或光照促進歧化） Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 金屬單質（Na,Mg,Al,Fe）的還原性4Na+O2===2Na2O 2Na+S===Na2S（爆炸） 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H2SO4（濃、熱）===Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O (Al,Fe在冷，濃的H2SO4,HNO3中鈍化) Al+4HNO3（稀）===Al(NO3)3+NO↑+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+CuCl2===FeCl2+Cu 非金屬氫化物（HF,HCl,H2O,H2S,NH3）1.還原性： 16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（實驗室常用） 2H2S+SO2===3S↓+2H2O 2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl 4NH3+3O2（純氧）===2N2+6H2O 4NH3+6NO===5N2+6H2O（用氨清除NO）2.酸性： 4HF+SiO2===SiF4+2H2O(HF保存在塑料瓶的原因，此反應廣泛應用於測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量) H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl H2S+FeCl2===（不反應）3.鹼性： NH3+HCl===NH4Cl NH3+HNO3===NH4NO3 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl （此反應用於工業製備小蘇打，蘇打）4.不穩定性： 2H2O2===2H2O+O2↑ 非金屬氧化物1.低價態的還原性： 2SO2+O2+2H2O===2H2SO4 （這是SO2在大氣中緩慢發生的環境化學反應） SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl 2NO+O2===2NO2 2CO+O2===2CO2 2.氧化性： NO2+2KI+H2O===NO+I2↓+2KOH （不能用澱粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2） (CO2不能用於撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災)3.與水的作用： SO2+H2O===H2SO3 SO3+H2O===H2SO4 3NO2+H2O===2HNO3+NO N2O5+H2O===2HNO3 P2O5+H2O（冷）===2HPO3 P2O5+3H2O（熱）===2H3PO4 (P2O5極易吸水，可作氣體乾燥劑)4.與鹼性物質的作用： SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3 （這是硫酸廠回收SO2的反應.先用氨水吸收SO2，再用H2SO4處理： 2NH4HSO3+H2SO4=== (NH4)2SO4 + 2H2O + 2SO2 生成的硫酸銨作化肥，SO2循環作原料氣） SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O （不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別）SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O CO2+2NaOH（過量）===Na2CO3+H2O CO2（過量）+NaOH===NaHCO3 CO2+Ca(OH)2（過量）===CaCO3↓+H2O 2CO2（過量）+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 CO2+2NaAlO2+3H2。

金(Au)的化合物及反映化學方程式

金的穩定性是相對的，它通常不容易溶解在單一溶劑或物質中，但若同時用氧化劑和絡合劑，

則金的溶解相對就會容易些。

如金溶於王水：Au + HNO3 + 4HCl = H[AuCl4] + NO↑+ 2H2O;

另外工業生產原來中有一種提煉金的方法，叫氰化提金法，因氰化物劇毒，該法已經在發達國家中被淘汰。其方程式為：

4Au+8NaCN+2H2O+O2=4Na[Au(CN)2]+4NaOH

Zn+2[Au(CN)2]-==[Zn(CN)4]2-+2Au

高一化學第四章「非」金屬及其化合物的化學方程式

非金屬單質（F2 ,Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si） 1， 氧化性：F2 + H2 === 2HFF2 +Xe（過量）===XeF22F2（過量）+Xe===XeF4nF2 +2M===2MFn （表示大部分金屬）2F2 +2H2O===4HF+O22F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2OF2 +2NaCl===2NaF+Cl2F2 +2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI ===2NaF+I2F2 +Cl2 （等體積）===2ClF3F2 （過量）+Cl2===2ClF37F2（過量）+I2 ===2IF7Cl2 +H2 ===2HCl3Cl2 +2P===2PCl3Cl2 +PCl3 ===PCl5Cl2 +2Na===2NaCl3Cl2 +2Fe===2FeCl3Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HClCl2 +Na2S===2NaCl+SCl2 +H2S===2HCl+SCl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HClCl2 +H2O2 ===2HCl+O22O2 +3Fe===Fe3O4O2+K===KO2S+H2===H2S2S+C===CS2S+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnSN2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2N2+3Ca===Ca3N2N2+3Ba===Ba3N2N2+6Na===2Na3NN2+6K===2K3NN2+6Rb===2Rb3NP2+6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P22.還原性S+O2===SO2S+O2===SO2S+6HNO3（濃）===H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3（稀）===3SO2+4NO+2H2ON2+O2===2NO4P+5O2===P4O10（常寫成P2O5）2P+3X2===2PX3 (X表示F2,Cl2,Br2)PX3+X2===PX5P4+20HNO3（濃）===4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2===CF4C+2Cl2===CCl42C+O2（少量）===2COC+O2（足量）===CO2C+CO2===2COC+H2O===CO+H2（生成水煤氣）2C+SiO2===Si+2CO（製得粗硅）Si（粗）+2Cl===SiCl4(SiCl4+2H2===Si（純）+4HCl)Si（粉）+O2===SiO2Si+C===SiC（金剛砂）Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H23，（鹼中）歧化Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加鹼或光照促進歧化）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O3Cl2+6KOH（熱，濃）===5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH（濃）+3H2O===PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO===CaC2+CO3C+SiO2===SiC+2CO二，金屬單質（Na,Mg,Al,Fe）的還原性2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H22Na+2NH3===2NaNH2+H24Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+TiMg+Cl2===MgCl2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgOMg+S===Mg***g+2H2O===Mg(OH)2+H22Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SiO2===2MgO+SiMg+H2S===MgS+H2Mg+H2SO4===MgSO4+H22Al+3Cl2===2AlCl34Al+3O2===2Al2O3（鈍化）4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe2Al+3FeO===Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H22Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4（濃）===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,Fe在冷，濃的H2SO4,HNO3中鈍化)Al+4HNO（稀）===Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H22Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2Fe+2HCl===FeCl2+H2Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+SnCl4===FeCl2+SnCl2（鐵在酸性環境下，不能把四氯化錫完全還原為單質錫 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn）三， 非金屬氫化物（HF,HCl,H2O,H2S,NH3）1，還原性：4HCl（濃）+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F2===4HF+O22H2S+3O2（足量）===2SO2+2H2O2H2S+O2（少量）===2S+2H2O2H2S+SO2===3S+2H2OH2S+H2SO4（濃）===S+SO2+2H2O3H2S+2HNO（稀）===3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl4NH3+3O2（純氧）===2N2+6H2O4NH3+5O2===4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6HO（用氨清除NO）NaH+H2O===NaOH+H24NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H22，酸性：4HF+SiO2===SiF4+2H2O（此反應廣泛應用於測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量）2HF+CaCl2===CaF2+2HClH2S+Fe===FeS+H2H2S+CuCl2===CuS+2HClH2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3H2S+HgCl2===HgS+2HClH2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3H2S+FeCl2===2NH3+2Na==2NaNH2+H2(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)3，鹼性：NH3+HCl===NH4ClNH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（此反應用於工業製備小蘇打，蘇打）4，不穩定性：2HF===H2+F22HCl===H2+Cl22H2O===2。

高中必修一第三章金屬及其化合物的反應方程式

關於Na的

1.鈉跟氧氣的反應

在常溫時��4Na+O2=2Na2O （白色）

在點燃時��2Na+O2=Na2O2（淡黃色）

過氧化鈉比氧化鈉穩定。 氧化鈉可以和氧氣化合成為過氧化鈉。

2Na2O+O2=2Na2O2

2.鈉能跟鹵素、硫、磷、氫等非金屬直接發生反應，生成相應的化合物，如

2Na+Cl2=2NaCl

2Na+S=Na2S（硫化鈉）（跟硫化合時甚至發生爆炸。）

3.鈉跟水的反應

�2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

鋁的有關化學方程式：

2AL+6HCL=2ALCL3+3H2 氣體

2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2氣體

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2氣體

2Al(OH)3=（加熱）Al2O3+H2O

Al2(SO4)3+6NH3.H2O=2Al(OH)3沉澱+3(NH4)2SO4

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉澱+3NaCl

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl

Al2(SO4)3 + 6 NaHCO3=2 Al(OH)3↓+ 3 Na2SO4 + 6 CO2↑

NaAlO2 + HCl（少量）+ H2O=Al(OH)3↓+ NaCl

Al(OH)3 + 3 HCl=AlCl3 + 3 H2O

NaAlO2 + 4 HCl（過量）=AlCl3 + NaCl + 2 H2O

2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑

Na2O2+SO2==Na2SO4

2 NaAlO2 + CO2 + 3 H2O=2 Al(OH)3↓+ Na2CO3 強酸制弱酸

關於鐵的：

3Fe+4H2O→Fe3O4+4H2↑

鐵在乾燥空氣中很難與氧發生作用，但在潮濕空氣中很易腐蝕，若含有酸性氣或鹵素蒸氣時，腐蝕更快。鐵可從溶液中還原金、鉑、銀、汞、鉍、錫、鎳或銅等離子，如：

CuSO4+Fe→FeSO4+Cu

鐵溶於非氧化性的酸如鹽酸和稀硫酸中，形成二價鐵離子並放出氫氣；在冷的稀硝酸中則形成二價鐵離子和硝酸銨：

Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑

4Fe+10HNO3→4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O

鐵的化學性質活潑，為強還原劑，在室溫條件下可緩慢地從水中置換出氫，在500℃以上反應速率增高：

3Fe+4H2O→Fe3O4+4H2

鐵在乾燥空氣中很難與氧發生作用，但在潮濕空氣中很易腐蝕，若含有酸性氣或鹵素蒸氣時，腐蝕更快。鐵可從溶液中還原金、鉑、銀、汞、鉍、錫、鎳或銅等離子，如： CuSO4+Fe→FeSO4+Cu

鐵溶於非氧化性的酸如鹽酸和稀硫酸中，形成二價鐵離子並放出氫氣；在冷的稀硝酸中則形成二價鐵離子和硝酸銨：

Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑ 4Fe+10HNO3→4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O

高中所有關於Fe及其Fe的化合物的化學方程式,

1. 鐵在氯氣中燃燒 2Fe +3Cl2 === 2FeCl3 2. 鐵與硫反應 Fe + S === FeS 3. 鐵與水反應 3Fe + 4H2O === Fe3O4 +4H2↑ 4. 鐵與非氧化性酸反應 Fe +2HCl == FeCl2 + H2↑ 5. 鐵和過量的稀硝酸反應 Fe + 4HNO3（稀） ==Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O 6. 過量的鐵和稀硝酸反應 3Fe + 8HNO3（稀） == 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 7. 鐵與硫酸銅反應 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 8. 氧化亞鐵與酸反應 FeO +2HCl == FeCl2 + H2O 3FeO + 10HNO3（稀） == 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O 9. 氧化鐵與酸反應 Fe2O3 + 6HNO3 == 2Fe(NO3)3 + 3H2O 10. 氯化鐵與氫氧化鈉反應 FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH)3↓ + 3NaCl 11. 氫氧化鐵受熱反應 2Fe(OH)3 === Fe2O3 + 3H2O 12. 硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應 FeSO4 + 2NaOH == Fe(OH)2↓+ Na2SO4 13. 氫氧化亞鐵轉化成氫氧化鐵 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3 14. 氫氧化亞鐵與酸反應 Fe(OH)2+ 3Cl2 == 2FeCl3 + 2HCl == FeCl2 + 2H2O 3Fe(OH)2+ 10HNO3 == 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 8H2O 15. 氫氧化鐵與酸反應 Fe(OH)3 + 3HNO3 == Fe(NO3)3 + 3H2O 16. 氯化鐵與硫氰化鉀溶液反應 FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl 17. 亞鐵離子轉化成鐵單質 Fe2+ + Zn == Fe + Zn2+18. 鐵轉化成亞鐵離子 Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑ 19. 鐵離子轉化成鐵 Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2 20. 亞鐵離子轉化成鐵離子 2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ +2Cl- 21. 鐵離子轉化成亞鐵離子 2Fe3+ + Fe ===3 Fe2+ 23.氯化鐵與碳酸鈉溶 2FeCl3 + Na2CO3 + 3H2O == 2Fe(OH)3↓ +3CO2↑ +6NaCl。

求化學人教必修一的所有金屬 非金屬及其化合物的化學物理性質和相關

化學模塊I主要知識及化學方程式一、研究物質性質的方法和程序1. 基本方法：觀察法、實驗法、分類法、比較法2. 基本程序：用比較的方法對觀察到的現象進行分析、綜合、推論，最後概括出結論。

二、鈉及其化合物的性質（Na）銀白色金屬，柔軟而富有延展性，常溫時是蠟狀，低溫時變脆。可用於還原四氯化鈦以製取鈦。

另外鈉可用作有機合成和某些金屬冶煉的還原劑、合成橡膠的催化劑、石油的脫硫劑、核反應堆的熱載體，並用於制氫化鈉、過氧化鈉、氨基鈉等。鈉光燈可用作單色光源。

密度：0.971g/cm3 熔點：97.82℃ 沸點：882.9℃1. 鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O2. 鈉在空氣中燃燒：2Na+O2 ==Na2O2 （點燃）3. 鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑現象：①鈉浮在水面上；②熔化為銀白色小球；③在水面上四處遊動；④伴有響聲；⑤滴有酚酞的水變紅色。4. 過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑5. 過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26. 碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑ （加熱）7. 氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8. 在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3三、氯及其化合物的性質 （Cl）黃綠色氣體，有刺激性氣味，有毒。

氯氣可用於紙漿和棉布的漂白，也可用於飲水的消毒。大量的氯用於製取鹽酸、農藥、染料以及對碳氫化合物的氯化，如製取氯仿、聚氯乙烯等聚合物。

沸點：-34.6℃ 熔點：-101℃ 標況下氯氣密度：3.21g/L1. 氯氣與氫氧化鈉的反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2. 鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2 ==2FeCl3（點燃）3. 製取漂白粉（把氯氣通入石灰漿）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O4. 氯氣與水的反應：Cl2+H2O=HClO+HCl5. 次氯酸鈉在空氣中變質：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO6. 次氯酸鈣在空氣中變質：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO四、以物質的量為中心的物理量關係 （NA=6.02*1023mol-1）1. 物質的量n(mol)= N/NA = m/M2.氣體的物質的量n(mol)= V/Vm （標況：Vm=22.4L/mol）3. 溶液中溶質的物質的量n(mol)=c・V五、膠體：1. 定義：分散質粒子直徑介於1-100nm之間的分散系。2. 膠體性質： ① 丁達爾現象（散射） ② 聚沉 ③ 電泳（帶電顆粒在電場作用下，向著與其電性相反的電極移動的現象）④ 布朗運動（懸浮微粒不停地做無規則運動的現象）3. 膠體提純：滲析 （與過濾相比較）4.代表物：Fe(OH)3膠體，澱粉膠體六、電解質和非電解質1. 定義：①判斷標準：水溶液或熔融狀態能否導電；②物質類別：化合物。

2. 強電解質：強酸、強鹼、大多數鹽； 弱電解質：弱酸、弱鹼、水等。注意：判斷強弱電解質的標準並不是水溶性的強弱，而是電解能力的強弱，即溶解的部分是以離子形式還是分子形式存在於溶液中。

3. 離子方程式的書寫：① 寫：寫出化學方程式② 拆：將易溶、易電離的物質改寫成離子形式，其它以化學式形式出現。下列情況不拆：難溶物質、難電離物質（弱酸、弱鹼、水等）、氧化物、HCO3- 等。

③ 刪：將反應前後沒有變化的離子符號刪去。④ 查：檢查元素是否守恆、電荷是否守恆。

4. 離子反應、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中：① 生成難溶物質的離子：如Ba2+與SO42-;Ag+與Cl-等② 生成氣體或易揮發物質：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-與NH4+等。③ 生成難電離的物質（弱電解質）④ 發生氧化還原反應：如：MnO4-與I-;H+、NO3-與Fe2+等七、氧化還原反應1. （某元素）降價--得到電子--被還原--作氧化劑--產物為還原產物2. （某元素）升價--失去電子--被氧化--作還原劑--產物為氧化產物3. 氧化性：氧化劑>氧化產物 還原性：還原劑>還原產物4. 元素金屬性越強，單質還原性越強；元素非金屬性越強，單質氧化性越強。

金屬單質活動順序表： K→Ca→Na→Mg→Al→Zn→Fe→Sn→（H） →Cu→Hg→Ag→Pt→Au 同一元素價態越高，氧化性越強還原性越弱，反之亦然。八、鐵及其化合物性質 （Fe）有光澤的銀白色金屬，硬而有延展性，有很強的鐵磁性，並有良好的可塑性和導熱性。

鐵的最大用途是用於鍊鋼、製造鑄鐵、煅鐵和磁性材料，廣泛應用於工農生產、建築、武器等行業中。鐵及其化合物可用作染料（墨水、藍曬圖紙、胭脂顏料）和磨料（紅鐵粉）。

還原鐵粉還用於冶金。比熱容：0.46*103 J/kg・℃ 熔點：1535℃ 沸點：3000℃ 純鐵密度：7.8g/cm31. Fe2+及Fe3+離子的檢驗：① Fe2+的檢驗：（淺綠色溶液） a） 加氫氧化鈉溶液，產生白色沉澱，繼而變灰綠色，最後變紅褐色。

b） 加KSCN（硫氰化鉀）溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。② Fe3+的檢驗：（黃色溶液） a） 加氫氧化鈉溶液，產生紅褐色沉澱。

b） 加KSCN溶液，溶液顯紅色。2. 主要反應的化學方程式：① 鐵與鹽酸的反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑② 鐵與硫酸銅反應（濕法煉銅）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu③ 在氯化亞鐵溶液中滴加氯水： 3FeCl2+Cl2=2FeCl3 （除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質）④ 氫氧化亞鐵在空氣中變質。